Titrasi Asam Basa

TITRASI ASAM BASA

Titrasi asam basa adalah penentuan kadar suatu larutan basa dengan larutan asam yang diketahui kadarnya. Atau sebaliknya, penentuan kadar suatu larutan asam dengan larutan basa yang diketahui. Titrasi harus dilakukan hingga mencapai titik ekivalen, yaitu keadaan saat asam dan basa tepat habis bereaksi secara stoikiometri. Titik akhir titrasi adalah suatu saat dimana titrasi harus dihentikan tepat pada saat indicator menunjukkan perubahan warna.

Contoh Soal 1

Larutan H₂SO₄ sebanyak 20 mL belum diketahui konsentrasinya, kemudian dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M dengan menggunakan indicator PP. Warna indicator akan berubah jika volume NaOH Tepat 30,2 mL.  Hitunglah konsentrasi H₂SO₄

Jawab

Diketahui :

H₂SO₄  :   Va = 20 mL, Berapa Konsentrasinya ?

NaOH :   Vb = 30,2 mL,  0,1 M

a  x  M_a  x  V_a     =  b  x  M_b  x  V_b 

2  x  M_a  x  2o mL     =  1  x  0,1 M   x  30,2  mL

40 M_a = 3,02 

M_a  =  3,02 / 40  =  0, 755 M

 

Contoh Soal 2

Untuk menetralkan H₂SO₄  diperlukan 20 mL NaOH 0,5 M. Berapa massa asam sulfat (Mr = 98)

Diketahui

Kunjungi Chanel Youtobe Kami :

https://www.youtube.com/channel/UC_xODNVfYtyrbXTxRw7SjSA?sub_confirmation=1